Оксид кальция (СаO) – негашеная или жженая известь – белое огнестойкое вещество, образованное кристаллами. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристаллической решетке. Температура плавления – 2627 °C, температура кипения – 2850 °C.
Называется жженой известью из-за способа его получения – обжигание карбоната кальция. Обжиг производят в высоких шахтных печах. В печь закладывают слоями известняк и топливо, а затем разжигают снизу. При накаливании происходит разложение карбоната кальция с образованием оксида кальция:
Узнайте об этой теме в следующих статьях
Альтернативные названия: известь, негашеной извести. Но такие стекла легко растворяются в воде. После двуокиси кремния многие «натриево-кальциевые» стекла имеют в качестве основной составляющей соду, оксид натрия и известь, или оксид кальция. К этой основной формуле могут быть добавлены другие ингредиенты для получения различных свойств.
Очищенные и обработанные минералы, которые были предварительноанализированы для примесей. Силикагель получают из чистого песка. Подходящими минеральными источниками для соды являются кальцинированная сода и гидроксид натрия. Известь получается из известняка или из доломита, когда необходим оксид магния.
Так как концентрации веществ в твердых фазах неизменны, то константу равновесия этого уравнения можно выразить так: K = .
При этом концентрация газа может быть выражена с помощью его парциального давления, то есть равновесие в системе устанавливается при определенном давлении диоксида углерода.
Давление диссоциации вещества – равновесное парциальное давление газа, получающееся при диссоциации вещества.
Рисунок 5 существует для многих двоичных систем. Портландцемент состоит в основном из соединений извести, смешанных с диоксидом кремния и оксидом алюминия. Известь получают из известкового сырья, а другие оксиды получают из глинистого материала. И все еще используется в некоторых странах, сделанных путем измельчения пуццолана с порошкообразной гидратированной извести. Римские инженеры использовали две части по весу пуццоланы, смешанные с одной частью извести, чтобы придать силу раствору и бетону в мостах и другой кладке и кирпичной кладке.
Чтобы спровоцировать образование новой порции кальция, необходимо повысить температуру или удалить часть получившегося CO2 , при этом уменьшится парциальное давление. Поддерживая постоянное более низкое парциальное давление, чем давление диссоциации, можно добиться непрерывного процесса получения кальция. Для этого при обжигании извести в печах делают хорошую вентиляцию.
Наиболее распространенная форма из стекла. Он состоит из примерно 70 процентов диоксида кремния, 15 процентов соды и 9 процентов извести с гораздо меньшим количеством различных других соединений. Сода служит в качестве потока для снижения температуры, при которой расплавляется диоксид кремния, и известь действует как стабилизатор для диоксида кремния.
Получение в лаборатории
Как вязкость, так и температура плавления могут быть уменьшены. Если добавляется слишком много соды, полученное стекло легко атакуется водой, но, если есть подходящие количества стабилизирующих оксидов, таких как известь и магнезия, стекло становится более долговечным.
Получение:
1) при взаимодействии простых веществ: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) при термическом разложении гидроксида и солей: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.
Химические свойства:
1) взаимодействует с водой: СаO + H2O = Са(OH)2;
2) реагирует с оксидами неметаллов: СаO + SO2 = CaSO3;
3) растворяется в кислотах, образуя соли: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Гидроксид кальция (Ca(OH)2 – гашеная известь, пушонка) – белое кристаллическое вещество, кристаллизуется в гексагональной кристаллической решетке. Является сильным основанием, плохо растворимым вводе.
Продукты вышеуказанных реакций, оксиды кремнезема, оксида марганца, фосфата и оксида железа, вместе с обожженной извести, добавляемой в виде флюса, образуют шлак. Окись кальция представляет собой кристаллическое или порошкообразное твердое вещество без запаха, которое в чистом виде является белым до серого. Он часто появляется с желтоватым или коричневатым оттенком присутствия примесей, особенно железа. Соединение сильно каустическое.
Лайм; негашеная; сожженная известь; окалины; неочищенная известь; флюсовая известь. Реагирует с водой с образованием гидроксида кальция; растворим в кислотах; нерастворим в спирте и большинстве органических растворителей. Оксид кальция известен с древних времен. Римский писатель Катон Старший описал один способ получения соединения в 184 г. до н.э. К началу пятнадцатого века большая часть Европы использовала оксид кальция при строительстве зданий. Шотландский химик Джозеф Блэк провел некоторые из самых ранних научных исследований оксида кальция.
Известковая вода – насыщенный раствор гидроксида кальция, имеющий щелочную реакцию. На воздухе мутнеет в результате поглощения углекислого газа, образуя карбонат кальция .
Получение:
1) образуется при растворении кальция и оксида кальция вводе: CaO + H2O = Са(OH)2 + 16 ккал;
2) при взаимодействии солей кальция со щелочами: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Он обнаружил, что когда соединение подвергается воздействию воздуха, оно сочетается с двуокисью углерода с образованием карбоната кальция. Считается, что процесс получения оксида кальция является одной из первых химических реакций, известных людям, относящихся к доисторическим временам. Когда известняк нагревается, углекислый газ отгоняется, оставляя оксид кальция. Реакция, вероятно, была обнаружена очень рано в истории человечества, потому что известняк - это обычный, легкодоступный материал в виде мела и морских оболочек, а количество тепла, необходимое для получения реакции, может быть легко произведено простым древесным огнем.
Химические свойства:
1) при нагревании до 580 °C разлагается: Са(OH)2 = СаO + H2O;
2) реагирует с кислотами: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Жесткость воды и способы ее устранения
Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется жесткой водой . Если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется мягкой . В жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. В ней плохо развариваются пищевые продукты. При кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теп-лоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. Жесткой водой нельзя пользоваться, проводя ряд технологических процессов (крашение). Образование накипи: Са + 2НСО3 = Н2О + СО2 + СаСО3?.
Более эффективным способом проведения реакции является нагревание известняка в печи при температурах от 500 до 900 ° С, что приводит к более полной конверсии карбоната кальция в оксид кальция. Этот метод до сих пор используется для коммерческого приготовления оксида кальция.
Самое важное единственное применение оксида кальция - в металлургии, особенно в производстве стали. Когда оксид кальция добавляют в печь, в которой производится сталь, она реагирует с серой, фосфором, кремнеземом и другими примесями, присутствующими в смеси, из которой производится сталь. Полученная сложная смесь может быть вылита из верхней части расплавленной стали в виде шлака, неметаллических отходов, образующихся при производстве металлов. Оксид кальция играет сопоставимую роль в производстве других металлов, таких как алюминий и магний.
Перечисленные выше факторы указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния. Процесс удаления этих солей называется водоумягчением , является одной из фаз обработки воды (водоподготовки).
Водоподготовка – обработка воды, используемая для различных бытовых и технологических процессов.
Жесткость воды подразделяется на:
Около 40 процентов всего оксида кальция, произведенного в Соединенных Штатах Америки, относится к металлургическим применениям. Следующее наиболее важное применение оксида кальция относится к устройствам контроля загрязнения. Например, дым, который выходит из дымовой трубы фабрики, содержит оксиды серы и азота, которые в атмосфере объединяются с водой с образованием серной кислоты и азотной кислоты. Чтобы предотвратить образование этих загрязнителей, «скрубберы» могут быть установлены в дымовые трубы.
В скрубберах содержится некоторое количество химического вещества, которое реагирует и нейтрализует оксиды серы и азота. Одним из наиболее распространенных соединений, используемых для этой цели, является оксид кальция. Около 15 процентов всего оксида кальция, используемого в Соединенных Штатах, относится к этой заявке.
1) карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с помощью кипячения;
2) некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью.
Оксид кальция часто используется для «извести» озерных вод, которые подкислялись кислотными дождями. Он реагирует и нейтрализует кислоты в озере, образованном, когда азотная и серная кислоты в кислотных дождях переносятся на землю дождем, снегом, мокрым дождем и другими формами осадков. Когда оксид кальция нагревается вблизи его температуры плавления, он дает блестящую белый свет. За годы, прошедшие до того, как электричество было доступно для освещения, особенно во второй половине девятнадцатого века, нагретая известь использовалась для создания ярких огней, необходимых для освещения сцен. Из этой практики пришло выражение «находясь в центре внимания», чтобы обратиться к любому, кто был в общественном мнении о больших группах людей. Поскольку считалось, что ускорение разложения мягких тканей, негашеная изгиб исторически использовался при погребении больных животных и людей. Некоторые другие виды использования оксида кальция включают.
Верна формула: Общая жесткость = Карбонатная жесткость + Некарбонатная жесткость.
Общую жесткость ликвидируют добавлением химических веществ или при помощи катиони-тов. Для полного устранения жесткости воду иной раз перегоняют.
При применении химического метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты:
Как получают оксид кальция?
В очистных сооружениях для контроля кислотности обрабатываемой воды и удаления примесей, присутствующих в воде, в строительной отрасли, где она используется для изготовления штукатурки, раствора, штукатурки, кирпича и других строительных материалов; укрепление бумажных изделий. В качестве огнеупорного материала, материал жаростойкого, используемый для линии внутренности печи, в производстве других химических материалов; в качестве добавки для кормов для домашней птицы, в инсектицидов и фунгицидов, в удалении волос из шкур до дубления; и как пищевая добавка для поддержания надлежащей кислотности и подачи массы в пищевой продукт. Воздействие оксида кальция может привести к повреждению кожи, глаз, носа и дыхательной системы.
Более модернизированный процесс устранения жесткости воды – при помощи катионитов .
Катиониты – сложные вещества (природные соединения кремния и алюминия, высокомолекулярные органические соединения), общая формула которых – Na2R, где R – сложный кислотный остаток.
При пропускании воды через слой катионита происходит обмен ионов (катионов) Na на ионы Са и Mg: Са + Na2R = 2Na + CaR.
Люди, которые используют продукт в своей работе или дома, должны проявлять особую осторожность, чтобы избежать глотания, дыхания или иного контакта с химическим веществом. Если такой контакт происходит, его следует полностью смыть и запросить медицинскую помощь.
Подробнее о стилях цитирования. Сайт дает вам возможность ссылаться на эталонные записи и статьи в соответствии с общими стилями из Ассоциации современного языка, «Руководство по стилю Чикаго» и Американской психологической ассоциации. Затем скопируйте и вставьте текст в свою библиографию или список цитируемых работ. Поскольку каждый стиль имеет свои собственные нюансы форматирования, которые меняются со временем, а не вся информация доступна для каждой ссылки или статьи, сайт не может гарантировать, что каждая цитата, которую он создает.
Ионы Са из раствора переходят в катионит, а ионы Na переходят из катионита в раствор. Чтобы восстановить использованный катионит, его необходимо промыть раствором поваренной соли. При этом происходит обратный процесс: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.
Оксид и гидроксид кальция - раздел Химия, Шпаргалка по неорганической химии Оксид Кальция (Саo) – Негашеная Или Жженая Известь...
Жесткость воды подразделяется на
Поэтому лучше всего использовать цитирование сайтов в качестве отправной точки, прежде чем проверять стиль на соответствие требованиям вашей школы или публикации и самую последнюю информацию, доступную на этих сайтах. Поэтому не забудьте обратиться к этим рекомендациям при редактировании своей библиографии или списка цитируемых работ. Однако часто бывает важна дата поиска. . Невозможно сказать, когда люди впервые знали о или использовали соединения кальция. Всякий раз, когда они использовали известняк для создания структуры, они использовали соединение кальция.
Оксид кальция (СаO) – негашеная или жженая известь – белое огнестойкое вещество, образованное кристаллами. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристаллической решетке. Температура плавления – 2627 °C, температура кипения – 2850 °C.
Называется жженой известью из-за способа его получения – обжигание карбоната кальция. Обжиг производят в высоких шахтных печах. В печь закладывают слоями известняк и топливо, а затем разжигают снизу. При накаливании происходит разложение карбоната кальция с образованием оксида кальция:
Известняк является общим названием карбоната кальция. Всякий раз, когда люди строили статую или памятник из мрамора, они использовали карбонат кальция в другой форме. Древние египтяне и ранние греки использовали раствор, цементно-подобный материал, который держит камни и кирпичи вместе. Ранний раствор был изготовлен путем обжига или нагрева известняка в течение длительных периодов времени. Затем воду смешивали с порошком, который затем высыхал с образованием сильной связи.
Распространение в природе
Хамфри Дэви был основным вкладчиком в области электрохимии. Это наука, связанная с отношением электричества к химическим изменениям. Он лучше всего известен обнаружением кальция, натрия, калия, магния, стронция и бария. Он также обнаружил закись азота и два типа ламп.
Так как концентрации веществ в твердых фазах неизменны, то константу равновесия этого уравнения можно выразить так: K = .
При этом концентрация газа может быть выражена с помощью его парциального давления, то есть равновесие в системе устанавливается при определенном давлении диоксида углерода.
Давление диссоциации вещества – равновесное парциальное давление газа, получающееся при диссоциации вещества.
Дэви вырос в Корнуолле, Англия, в бедной семье. Его отец, который умер, когда Дэви был мальчиком, потерял деньги в неразумных инвестициях, поэтому Дэви помог матери заплатить долги. Ему не нравилось быть студентом, хотя ему нравилось читать о науке. В более поздней жизни он сказал, что был счастлив, что не слишком усердно учился, потому что у него было больше времени, чтобы думать самостоятельно.
Без денег на дальнейшее образование 17-летний Дэви начал работать на хирурга-фармацевта. Он также начал самостоятельно изучать другие интересующие его темы, такие как география, языки и философия. Он даже писал стихи, которые впоследствии заслужили уважение и дружбу Уильяма Вордсворта, Сэмюэля Кольриджа и других ведущих английских поэтов своего времени!
Чтобы спровоцировать образование новой порции кальция, необходимо повысить температуру или удалить часть получившегося CO2 , при этом уменьшится парциальное давление. Поддерживая постоянное более низкое парциальное давление, чем давление диссоциации, можно добиться непрерывного процесса получения кальция. Для этого при обжигании извести в печах делают хорошую вентиляцию.
Получение:
1) при взаимодействии простых веществ: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) при термическом разложении гидроксида и солей: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.
Химические свойства:
1) взаимодействует с водой: СаO + H2O = Са(OH)2;
2) реагирует с оксидами неметаллов: СаO + SO2 = CaSO3;
3) растворяется в кислотах, образуя соли: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Гидроксид кальция (Ca(OH)2 – гашеная известь, пушонка) – белое кристаллическое вещество, кристаллизуется в гексагональной кристаллической решетке. Является сильным основанием, плохо растворимым вводе.
Известковая вода – насыщенный раствор гидроксида кальция, имеющий щелочную реакцию. На воздухе мутнеет в результате поглощения углекислого газа, образуя карбонат кальция .
Получение:
1) образуется при растворении кальция и оксида кальция вводе: CaO + H2O = Са(OH)2 + 16 ккал;
2) при взаимодействии солей кальция со щелочами: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Химические свойства:
1) при нагревании до 580 °C разлагается: Са(OH)2 = СаO + H2O;
2) реагирует с кислотами: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
Конец работы -
Эта тема принадлежит разделу:
Шпаргалка по неорганической химии
Шпаргалка по неорганической химии... Ольга Владимировна Макарова...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Все темы данного раздела:
Материя и ее движение
Материя – это объективная реальность, обладающая свойством движения. Все существующее есть различные виды движущейся материи. Материя существует независимо от созна
Вещества и их изменение. Предмет неорганической химии
Вещества– виды материи, дискретные частицы которых имеют конечную массу покоя (сера, кислород, известь и т. д.). Из веществ состоят физические тела.
Каждое
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон был открыт в 1869 году Д.И. Менделеевым. Им же была создана классификация химических элементов, выраженная в форме периодической системы. До Ме
Значение периодической системы Менделеева.
Периодическая система элементов явилась первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они взаимосвязаны друг с другом, а также послужила дальнейшим исследованиям.
Теория химического строения
Теорию химического строенияразработал А.М. Бутлеров.Она имеет следующие положения:
1) атомы в молекулах соединены друг с
Общая характеристика P-, S-, D-элементов
Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s-, p-, d-элементы. Это подразделение осуществляется на основе того, сколько уровней имеет электронная оболочка атома элемента
Ковалентная связь. Метод валентных связей
Химическая связь, осуществляемая общими электронными парами, возникающих в оболочках связываемых атомов, имеющих антипараллельные спины, называется атомной, или ковалентной
Неполярная и полярная ковалентные связи
При помощи химической связи атомы элементов в составе веществ удерживаются друг возле друга. Тип химической связи зависит от распределения в молекуле электронной плотности.
Многоцентровые связи
В процессе развития метода валентных связей выяснилось, что настоящие свойства молекулы оказываются промежуточными между теми, которые описывает соответствующая формула. Такие молек
Ионная связь
Связь, возникшая между атомами с резко выраженными противоположными свойствами (типичным металлом и типичным неметаллом), между которыми возникают силы электростатического притяжени
Водородная связь
В 80-х годах XIX в. М.А. Ильинскийи Н.Н. Бекетовустановили, что атом водорода, соединенный с атомом фтора, кислорода или азота, способен образовыва
Превращение энергии при химических реакциях
Химическая реакция– превращение одного или нескольких исходных веществ в другие по химическому составу или строению вещества.
По сравнению с ядерными реакц
Цепные реакции
Существуют химические реакции, в которых взаимодействие между компонентами происходит довольно просто. Существует весьма обширная группа реакций, протекающих сложно. В этих реакциях
Общие свойства неметаллов
Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева, можно выявить свойства для них характерные. Можно определить количество электронов на внешнем эн
Водород
Водород (Н)– 1-й элемент периодической системы Менделеева – I и VII группа, главная подгруппа, 1 период. На внешнем s1-подуровне имеется 1 валентный электрон и 1 s2
Перекись водорода
Пероксид, или перекись водорода– кислородное соединение водорода (перекись). Формула: Н2О2 Физические свойства:перекись водорода – бесцветная сироп
Общая характеристика подгруппы галогенов
Галогены– элементы VII группы – фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало изучен в связи с его радиоактивностью). Галогены – ярко выраженные неметаллы. Лишь йод в ре
Хлор. Хлороводород и соляная кислота
Хлор (Cl) –стоит в 3-м периоде, в VII группе главной подгруппы периодической системы, порядковый номер 17, атомная масса 35,453; относится к галогенам.
Краткие сведения о фторе, броме и йоде
Фтор (F); бром (Br); йод (I)относятся к группе галогенов. Стоят в 7-й группе главной подгруппы периодической системы. Общая электронная формула: ns2np6.
Общая характеристика подгруппы кислорода
Подгруппа кислорода, или халькогенов – 6-я группа периодической системы Д.И. Менделле-ва, включающая следующие элементы:
1) кислород – О;
2) сера
Кислород и его свойства
Кислород (О)стоит в 1 периоде, VI группе, в главной подгруппе. р-элемент. Электронная конфигурация 1s22s22p4. Число электронов на внешнем ур
Озон и его свойства
В твердом состоянии у кислорода зафиксировано три модификации: ?-, ?– и?– модификации. Озон (О3) –одна из аллотропных модификаций кислорода
Сера и ее свойства
Сера (S)в природе встречается в соединениях и свободном виде. Распространены и соединения серы, такие как свинцовый блеск PbS, цинковая обманка ZnS, медный блеск Cu
Сероводород и сульфиды
Сероводород (H2S) –бесцветный газ с резким запахом гниющего белка. В природе встречается вводах минеральных ключей вулканических газах, гниении отбросов, а также пр
Свойства серной кислоты и ее практическое значение
Структура формулы серной кислоты:
Получение:основным методом производства серной кислоты из SO3 является контактный метод.
Химические свойства.
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окислительно-восстановительные реакции требуют нагревания, а продуктом реакции в основном является SO2 .
Получение.
1. В промышленности азот получают путем сжижения воздуха с последующим испарением и отделением азота от других газовых фракций воздуха. Полученный азот содержит примеси благородных газов (аргона).
Общая характеристика подгруппы азота
Подгруппа азота – пятая группа, главная подгруппа периодической системы Д.И. Менделеева. В нее входят элементы: азот (N) ; фосфор (P) ; мышьяк (
Нашатырь (хлорид азота).
Получение: впромышленности до концаХ1Х векааммиак получали как побочный продукт при коксовании каменного угля, который содержит до 1–2 % азота.
В начале
Соли аммония
Соли аммония– сложные вещества, включающие катионы аммония NH4+ и кислотные остатки.
Физические свойства:соли аммония – т
Оксиды азота
С кислородом Nобразует оксиды: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Оксид азота I – N2O –закись азота, «веселящий газ». Физические свойства:
Азотная кислота
Азотная кислота– бесцветная, «дымящаяся» на воздухе жидкость с едким запахом. Химическая формула HNO3.
Физические свойства.При температуре
Аллотропные модификации фосфора
Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфо
Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
Элемент фосфор образует ряд оксидов, наиболее важными из них являются оксид фосфора (III) P2O3и оксид фосфора (V) P2O5 .
Оксид фос
Фосфорные кислоты.
Фосфорному ангидриду соответствует несколько кислот. Главная из них – ортофосфорная кислота H3PO4 . Фосфорная кислота обезвоженная представлена в виде бесцветных прозрачных кристал
Минеральные удобрения
Минеральные удобрения– неорганические вещества, в основном соли, включающие в себя необходимые для растений элементы питания и используемые для повышения плодородия
Углерод и его свойства
Углерод (С)– типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Порядковый номер 6, Ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра +6.
Аллотропные модификации углерода
Углерод образует 5 аллотропных модификаций: кубический алмаз, гексагональный алмаз, графит и две формы карбина. Гексагональный алмаз найден в метеоритах (минерал
Оксиды углерода. угольная кислота
Углерод с кислородом образует оксиды: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 и др. Оксид углерода(II) – СО. Физические свойства:угарный газ, б
Кремний и его свойства
Кремний (Si) –стоит в 3 периоде, IV группе главной подгруппы периодической системы. Физические свойства:кремний существует в двух модификациях: амо
Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц.
1. Суспензоиды (или необратимые коллоиды)– гетерогенные системы, свойства которых можно определить развитой межфазовой поверхностью. По сравнению с суспензиями более высокодисперсн
Соли кремниевой кислоты
Общая формула кремниевых кислот – n SiO2?m H2O.В природе находятся в основном в виде солей, в свободной форме выделены немногие, например, HSiO (орток
Получение цемента и керамики
Цементявляется важнейшим материалом в строительстве. Цемент получают обжигом смеси глины с известняком. При обжиге смеси CaCO3 (кальцированная сода)
Физические свойства металлов
Все металлы имеют ряд общих, характерных для них свойств. Общими свойствами считаются: высокая электропроводность и теплопроводность, пластичность.
Разброс параметров у мет
Химические свойства металлов
Металлыобладают низким потенциалом ионизации и сродством к электрону, поэтому в химических реакциях выступают в качестве восстановителей, в растворах образуют
Металлы и сплавы в технике
В периодической системе из 110 известных элементов 88 – металлы. В XX векепри помощи ядерных реакций были получены радиоактивные металлы, которых не существ
Основные способы получения металлов
Большое количество металлов находится в природе в виде соединений. Самородными металламиназываются те, которые встречаются в свободном состоянии (золото, платина, р
Коррозия металлов
Коррозия металлов(corrosio – разъедание) – физико-химическая реакция металлов и сплавов с окружающей средой, в результате чего они теряют свои свойства. В основе ко
Защита металлов от коррозии
Защита металлов и сплавов от коррозии в агрессивных средах основывается на:
1) повышении коррозионной стойкости самого материала; 2) снижении агрессивности
Общая характеристика подгруппы лития
Подгруппа лития– 1 группа, главная подгруппа – включает щелочные металлы: Li – литий, Na – натрий, K – калий, Cs – цезий, Rb – рубидий, Fr – франций. Общая электрон
Натрий и калий
Натрий и калий –щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.
Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебрис
Едкие щелочи
Щелочи образуют гидроксиды щелочных металлов 1 группы главной подгруппы при растворении их в воде.
Физические свойства:растворы щелочей в воде мылкие на ощ
Соли натрия и калия
Натрий и калий образуют соли со всеми кислотами. Соли натрия и калия очень похожи по химическим свойствам. Характерная особенность этих солей – хорошая растворимость в воде, поэтому
Общая характеристика подгруппы бериллия
К подгруппе бериллия относятся: бериллий и щелочноземельные металлы: магний, стронций, барий, кальций и радий. Наиболее распространены в природе в виде соединений,
Кальций
Кальций (Са) –химический элемент 2-й группы периодической системы, является щелочноземельным элементом. Природный кальций состоит из шести стабильных изотопов. Конф
Жесткость воды и способы ее устранения
Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется ж
Общая характеристика подгруппы бора
Внешняя электронная конфигурация у всех элементов подгруппы – s2p1. Характерным свойством подгруппы IIIAявляется полное отсутствие металлических свойств у бора и ти
Алюминий. Применение алюминия и его сплавов
Алюминий расположен в 3-й группе главной подгруппы, в 3 периоде. Порядковый номер 13. Атомная масса ~27. Р-элемент. Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p1.На вне
Оксид и гидроксид алюминия
Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства:оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97
Общая характеристика подгруппы хрома
Элементы подгруппы хромазанимают промежуточное положение в ряду переходных металлов. Имеют высокие температуры плавления и кипения, свободные места на электронных о
Оксиды и гидроксиды хрома
Хром образует три оксида: CrО, Cr2О3 и CrО3. Оксид хрома II (CrО)– основный оксид – черный порошок. Сильный восстановитель. CrО растворяется в разбавленной соляной
Хроматы и дихроматы
Хроматы– соли хромовой кислоты Н2Сг04,существующей лишь водных растворах с концентрацией не выше 75 %. Валентность хрома в хроматах – 6. Хроматы ще
Общая характеристика семейства железа
Семейство железавходит в состав побочной подгруппы восьмой группы и является в ней первой триадой, включающей в себя железо, кобальти никел
Соединения железа
Оксид железа (II) FeO– черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. FeOсоответствует основание Fe(OH)2 .
Доменный процесс
Доменный процесс –выплавка чугуна в доменной печи. Доменная печь выкладывается огнеупорными кирпичами высотой 30 м и внутренним диаметром 12 м. Верхняя половина – ш
Чугун и стали
Сплавы железа – металлические системы, основным компонентом которых является железо.
Классификация сплавов железа:
1) сплавы железа с углеродом (н
Тяжелая вода
Тяжелая вода– оксид дейтерия D2O с кислородом природного изотопного состава, бесцветная жидкость без запаха и вкуса.
Тяжелая водабыла откр
Химические и физические свойства.
У тяжелой воды температура кипения – 101,44 °C, температура плавления – 3,823 °C.
Кристаллы D2Oимеют такую же структуру, как и кристаллы обычного льда, различие в размерах
Соли соляной кислоты
Соли соляной кислоты или хлориды– соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности.
Хлориды металлов
